Þættir - Kalsíum

Kalsíum

Frumefnið kalsíum

<---Potassium Skandíum --->
  • Tákn: Ca.
  • Atómnúmer: 20
  • Atómþyngd: 40,078
  • Flokkun: Alkalískur jarðmálmur
  • Stig við stofuhita: Solid
  • Þéttleiki: 1,55 grömm á cm teningur
  • Bræðslumark: 842 ° C, 1548 ° F
  • Suðumark: 1484 ° C, 2703 ° F
  • Uppgötvað af: Sir Humphry Davy árið 1808


Kalsíum er þriðji þátturinn í öðrum dálki reglulegu töflu. Það er flokkað sem jarðalkalímálmur . Kalsíumatóm hafa 20 rafeindir og 20 róteindir. Það eru 2 gildisrafeindir í ytri skelinni. Kalsíum er mikilvægt frumefni fyrir líf á jörðinni og er fimmta algengasta frumefnið í jarðskorpunni.

Einkenni og eiginleikar

Við venjulegar aðstæður er kalsíum glansandi, silfurlitaður málmur. Hann er nokkuð mjúkur og er léttastur af jarðalkalímálmunum vegna lágs þéttleika. Þótt það sé bjart silfur þegar það er skorið fyrst myndar það fljótt gráhvít oxíð á yfirborði þess þegar það verður fyrir lofti.

Við útsetningu fyrir vatni hvarfast kalsíum og myndar vetni. Þegar það er brennt framleiðir það skær appelsínurauðan loga.

Hvar er kalk að finna á jörðinni?

Kalsíum er sjaldan að finna í frumformi en finnst auðveldlega um jörðina aðallega í formi steina og steinefna eins og kalksteins (kalsíumkarbónats), dólómít (kalsíum magnesíumkarbónats) og gifs (kalsíumsúlfat). Það er fimmta algengasta frumefnið í jarðskorpunni.

Kalsíumkarbónat er einn aðalþáttur margra steina og steinefna, þar á meðal kalksteins, marmara, kalsíts og krít.

Kalsíum er einnig að finna í sjóvatni og er um það bil áttunda algengasta frumefni sem finnast í hafinu.

Hvernig er kalk notað í dag?

Kalsíum í frumformi hefur fáa iðnaðarnotkun, en efnasambönd þess við önnur frumefni eru mikið notuð.

Eitt mikilvægt efnasamband er kalsíumoxíð (CaO), sem einnig er kallað kalk. Kalk er notað í fjölda forrita, þar á meðal framleiðslu málma, fjarlægja mengun og hreinsun vatns. Það er einnig notað til að framleiða fleiri efni.

Kalsíumsambönd, steinar og steinefni eins og kalksteinn og marmari eru einnig notuð í byggingu. Gips er notað til að gera gifs úr París og drywall. Önnur forrit eru sýrubindandi lyf, tannkrem og áburður.

Kalsíum er einnig mjög mikilvægur þáttur bæði í plöntu- og dýralífi. Í mannslíkamanum er kalsíum hluti af efnasambandi sem kallast hýdroxýapatít og það er það sem gerir okkar bein og tennur harðar. Kalsíum er fimmta algengasta frumefnið í mannslíkamanum og er það um 1,4% af massa líkamans.

Hvernig uppgötvaðist það?

Fyrsti vísindamaðurinn sem uppgötvaði og einangraði frumefnið kalsíum var enski efnafræðingurinn Sir Humphry Davy árið 1808.

Hvar fékk kalk nafn sitt?

Sir Humphry Davy nefndi kalk eftir latneska orðinu „calx“ sem er það sem Rómverjar kölluðu kalk.

Samsætur

Kalsíum eru með fjórar stöðugar samsætur, þar á meðal40Það,42Það,43Ca, og44Ca. Tvær til viðbótar kalsíum samsætur (46Ca og48Ca) hafa mjög langan helmingunartíma og eru talin að mestu stöðug. Um það bil 97% af náttúrulegu kalsíum er í formi samsætunnar40Það.

Athyglisverðar staðreyndir um kalsíum
  • Flest kalsíumsölt leysast auðveldlega upp í vatni.
  • Kalsíum er mikilvægur þáttur í byggingu kóralla.
  • Magn kalsíums í líkamanum getur haft áhrif á hraðann sem hjartað slær.
  • Sumar bestu heimildirnar fyrir kalk fyrir líkama okkar eru mjólkurafurðir eins og ostur, jógúrt og mjólk. Aðrar heimildir eru lax og tofu.
  • D-vítamín er nauðsynlegt fyrir líkama okkar til að taka upp kalsíum.


Meira um þættina og periodic table

Þættir
Lotukerfið

Alkali málmar
Lithium
Natríum
Kalíum



Alkalískar jarðmálmar
Beryllium
Magnesíum
Kalsíum
Radíum

Umskipta málmar
Skandíum
Títan
Vanadín
Króm
Mangan
Járn
Kóbalt
Nikkel
Kopar
Sink
Silfur
Platín
Gull
Kvikasilfur
Málmar eftir umskipti
Ál
Gallíum
Trúðu
Blý

Metalloids
Boron
Kísill
Germanium
Arsen

Ómálmar
Vetni
Kolefni
Köfnunarefni
Súrefni
Fosfór
Brennisteinn
Halógen
Flúor
Klór
Joð

Göfugir lofttegundir
Helium
Neon
Argon

Lanthanides og Actinides
Úran
Plútóníum

Fleiri efni í efnafræði

Efni
Atóm
Sameindir
Samsætur
Fast efni, vökvi, lofttegundir
Bráðnun og suða
Efnatenging
Efnaviðbrögð
Geislavirkni og geislun
Blöndur og efnasambönd
Nafngjöf efnasambanda
Blöndur
Aðskilja blöndur
Lausnir
Sýrur og basar
Kristallar
Málmar
Salt og sápur
Vatn
Annað
Orðalisti og skilmálar
Efnafræðirannsóknarbúnaður
Lífræn efnafræði
Frægir efnafræðingar